【题目】分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

【题目】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

【题目】pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。

【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1

【题目】已知S2－+Br2=S↓+2Br－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入Cl2，下列离子方程式不符合实际情况的是

A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

B．S2－＋2Br－＋2Cl2=S↓＋Br2＋4Cl－

C．2S2－＋2Br－＋3Cl2=2S↓＋Br2＋6Cl－

D．3S2－＋2Br－＋4Cl2=3S↓＋Br2＋8Cl－

【题目】有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 离子，现进行以下实验：

A．用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。

（2）写出以下反应的离子方程式：

①氢氧化铜溶于盐酸_________________________。

②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合______________________。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3NA

B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA

C．常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1NA

D．标准状况下，分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L

【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5种离子

B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在

C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

【题目】已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、 I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是( )

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl