Question

【题目】有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 离子，现进行以下实验：

A．用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。

（2）写出以下反应的离子方程式：

①氢氧化铜溶于盐酸_________________________。

②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合______________________。

Answer 1

【答案】

（1）①H+、Ba2+、Cl-、Mg2+、SO42-、CO32-、+Na+。

（2）①Cu(OH）2+2H+=Cu2++2H2O；②HCO3-+OH-=CO32-+H2O

【解析】

试题分析：由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的CO32-离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl-或SO42-或Cl-和SO42；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg2+存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42；所以原溶液中存在的阴离子是Cl-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+．

（1）通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-； 可能存在的离子有Na+，故答案为：Ba2+、Cl-；Mg2+、SO42-、CO32-；Na+．

（2）①氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式为，Cu(OH）2+2H+=Cu2++2H2O；

②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。