【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________ 。

【题目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是 ( )

A. 当x=2y时，发生的离子反应为2NH4++SO42-+ Ba2++2OH- =2NH3·H2O+ BaSO4↓

B. 当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3++ 3SO42-+3 Ba2++ 6OH- =2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3++2NH4++2SO42-+2Ba2++6OH- =2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+ 2 NH3·H2O

D. 当x< y<l.5x时，沉淀质量为（233x+107×2x/3）g

【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗

（2）不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

（3）选何种指示剂，说明理由_____________________。

【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） △H=－196.46kJ·mol－1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于

A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1

【题目】在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

A. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2y-x）kJ/mol

B. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2x-y）kJ/mol

C. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（4x-y）kJ/mol

D. 2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH=－（8x-2y）kJ/mol

【题目】足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体 ③加CH3COONa固体 ④加Na2CO3固体 ⑤加入NaNO3固体 ⑥加NaCl溶液 ⑦滴入几滴硫酸铜溶液 ⑧升高温度 ⑨将块状铁改为铁粉 ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩

【题目】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr(名称：铬)，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价；

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成_________________；

（3）明胶溶于水形成的胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填选项）。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均会发生丁达尔现象

c．分散质微粒可通过滤纸

（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若只检验一种离子，就能证明Na＋、SO42-透过半透膜，写出检验SO42-的实验方法：_____________。

【题目】有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于足量水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_____________（写化学式，下同），不可能含有的物质为 ____________________；

（2）试写出步骤①、②有关反应的离子方程式。

①________________________________；

②________________________________。

【题目】为证明NH3·H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是(　　)

A. 比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质

B. 测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

C. 测定0.01 mol·L－1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质

D. 测定0.01 mol·L－1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+＝H2O

B．钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

C．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-＝H2O+BaSO4↓