【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋MnOOH

下列说法中，错误的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤

①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

③______分离水和汽油的混合物。

④_____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)

⑤______分离出混在沙土中的碘单质。

【题目】阅读下列材料，按要求回答问题。

材料1：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；

材料2：碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂；

材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色。

在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：

（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________________，

进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___________。

（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是________；萃取时，液体接近无色的是________层，有色层是________层。

（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？________________________。

【题目】填空

（1）0.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________。

（2）3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。

（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。

（4）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为 。

（5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A. 服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害

B. 血液透析是利用了胶体的性质

C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

【题目】将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1） 所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2） 反应中生成的H2在标准状况下的体积；

（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

【题目】已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·mol－1

B．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=－11036kJ·mol－1

C．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）△H=－11036kJ·mol－1

D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g））+18H2O（l）△H=－5518kJ·mol－1

【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

①提取碘水中的碘，用_____________方法。

②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。

③淡化海水，可采用_____________的方法。

④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法。

【题目】化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）

A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮

【题目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是

A．5:3:2 B．3:2:2 C．5:4:1 D．3:2:1