Question

【题目】将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1） 所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2） 反应中生成的H2在标准状况下的体积；

（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

Answer 1

【答案】（1）1.0mol/L（2）2.24L（3）0.2mol/L

【解析】

试题分析：6.5g锌的物质的量为：6.5g÷65g/mol=0.1mol，令消耗HCl的物质的量为n1 mol，生成氢气的体积为V，生成ZnCl2的物质的量为n2mol，则：

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

1mol 2mol 1mol 22.4L

0.1 n1mol n2mol V

解得n1=0.2mol，n2=0.1mol，V=2.24L

（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol÷0.2L=1.0mol/L；

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为2.24L；

（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。