【题目】（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；相对原子质量为 。

（2）8gCH4中约含有 个分子，在标准状况下所占的体积约为 L；

（3）所含物质的量相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。

【题目】测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度

②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是 。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（3）实验数据如下表：

近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H= (保留一位小数)；写出上述中和热的热化学方程式 。

②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

【题目】选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。

A加热升华法 B蒸发结晶 C蒸发浓缩、冷却结晶

D分液法 E蒸馏法 F、过滤法 G、点燃法 H、洗气法

（1）分离沙子和碘的混合物 ；

（2）除去CO中的CO2 ；

（3）分离水和苯的混合物 ；

（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾 ；

（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）。

【题目】有下列物质：①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤Na2SO3固体⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化钠⑩熔融氯化钠

（1）上述物质中，可导电的是 。

（2）上述物质中，属于非电解质的是 。

（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是 。

（4）写出Na2SO3的电离方程式： 。

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+

B. 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑

C. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl

【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于

A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1

【题目】已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol(b>0)。

则a和b的关系为( )

A． a>b B．a＝b C． a<b D．无法确定

【题目】【2015上海卷】一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制时涉及到如下操作：

①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合

②用天平称量纯净的Na2CO3·10H2O晶体 g

③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶规格)容量瓶中

④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀

⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用

⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解

⑦改用 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处

（1）请完成操作中的空余部分，

② ，③ ，⑦ 。

（2）在下列选项中选择正确的操作顺序 。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解

②容量瓶未干燥用来配制溶液

③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

⑤定容时俯视刻度线

⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容

其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有________________，无影响的有__________________。

（4）容量瓶所不具备的功能有________。（多项选择）

A．配制某浓度的稀硫酸 B．测量溶液的体积

C．用来溶解固体溶质 D．长期贮存溶液