【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.pH = 1的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

B.pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、S2－、SO32－

C.水电离的H+浓度c(H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

D中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、

【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

C. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

【题目】将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中

A．只有硝酸锌和水 B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁

C．一定没有硝酸银 D．如果没有硝酸银，也一定没有硝酸铜

【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是______，一定不含的阴离子是_______（写离子符号）。

（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________，

④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________。

（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为_________。

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________，阴离子是________。（写离子符号）

【题目】在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为

A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：2

【题目】下列说法正确的是（ ）

①在一定条件下，糖类、蛋白质、油脂和纤维素都能发生水解反应；②蛋白质、油脂和纤维素都是高分子化合物③石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程都包含化学变化；④光导纤维、醋酸纤维、纤维素等的主要成分都是糖类；⑤石油的分馏属于化学变化；⑥利用油脂在碱性条件下的水解，地沟油可以生产甘油和肥皂；⑦蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水；⑧石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

A．①③⑤⑧ B．①③⑥⑦⑧ C．③⑥⑧ D．④⑤⑥⑧

【题目】臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa 空气33 ．6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0．0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式__________；

（2）滴定过程中选择的指示剂是_________，达到滴定终点时的现象为___________；

（3）计算该空气中臭氧的体积分数。

【题目】下列有关说法正确的是

A. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

B. 利用电解的方法可以从海水中获得淡水

C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D. 以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应

【题目】将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL 0.1mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是

A．当a≤100时，发生的离子反应：OH－＋H＋==H2O

B．当a≥300时，发生的离子反应：OH－＋3H＋＋CO32-==2H2O＋CO2↑

C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中n(CO32-):n(HCO3-)=(a×10-4－0.01):(0.02－a×10-4)

D．当a=200时，发生的离子反应：OH－＋2H＋＋CO32-=H2O＋HCO3-

【题目】25 ℃时，Kw=1.0×10-14；100 ℃ 时，Kw=5.5×10-13。对有关溶液pH 说法正确的是( )

A．100℃ 时，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH>7

C．100℃ 时,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合所得溶液的pH=7

D．25 ℃时，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7