题目内容
【题目】将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液,滴加a mL 0.1mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是
A.当a≤100时,发生的离子反应:OH-+H+==H2O
B.当a≥300时,发生的离子反应:OH-+3H++CO32-==2H2O+CO2↑
C.当100<a<200时,反应后的溶液中n(CO32-):n(HCO3-)=(a×10-4-0.01):(0.02-a×10-4)
D.当a=200时,发生的离子反应:OH-+2H++CO32-=H2O+HCO3-
【答案】C
【解析】
试题分析:由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,当滴加盐酸时,先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3,最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此时才有二氧化碳气体生成,0.01mol氢氧化钠完全反应,消耗HCl 0.01mol,0.1mol/L的盐酸的体积为:0.01mol÷0.1mol/L=0.1L(100mL),同理,0.01mol碳酸钠生成碳酸氢钠消耗HCl 0.1L,0.01mol碳酸氢钠生成二氧化碳气体消耗0.1L该浓度的盐酸。A.当a≤100时,发生的反应是盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为OH-+H+==H2O,A项正确;B.当a≥300时,NaOH、碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、CO2和水,发生的离子反应为OH-+3H++CO32-=2H2O+CO2↑,B项正确;C.当100<a<200时,NaOH全部反应,部分碳酸钠反应生成碳酸氢钠,反应后的溶液中n(CO32-) : n(HCO3-)=[0.01-(a-100)×10-4] : [(a-100)×10-4],C项错误;D.当a=200时,NaOH完全反应,Na2CO3完全反应生成碳酸氢钠,发生的离子反应为OH-+2H++CO32-=H2O+HCO3-,D项正确;答案选C。
【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol·L-1。
阳离子 | K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
① 用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
② 取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
③ 另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由①、②、③判断,溶液中一定不含有的阳离子是______,一定不含的阴离子是_______(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________,
④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学反应方程式为_________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________,阴离子是________。(写离子符号)