【题目】“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是（ ）

A. CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象

B. 加热条件下，Na与O2 反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂

C. 常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化

D. 铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜

【题目】巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有①氯化氢②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）

A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. 全部

【题目】①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )

A．水电离的c(H+):①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D．向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

【题目】磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。

（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

【题目】已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A. 0.6 mol·L-1 B. 0.8 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 1.2 mol·L-1

【题目】在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl 和 (NH4)2SO4 三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 ( )

A．2 mol、64 mol、24 mol B．64 mol、2 mol、24 mol

C．32 mol、50 mol、12 mol D．16 mol、50 mol、24 mol

【题目】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③

【题目】已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：

则表中a为

A．200 B．230 C．260 D．404

【题目】某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下四组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5％的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。

（1）双氧水发生分解反应的化学方程式为______________________。

（2）若改变实验条件后，会出现不同情况。根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处：

【题目】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是

A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种