【题目】共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷（P4），其中含有两种结合力的组合是（ ）

A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥

【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A. 氢化物的稳定性：B>C

B. 简单离子的半径：D>C

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

D. A、B、C、D形成的单质最多有6种

【题目】能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（ ）

A. 红外光谱 B. 质谱 C. 核磁共振谱 D. 紫外光谱

【题目】下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是

A. X原子和Y原子最外层都只是一个电子

B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C. X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

【题目】在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（ ）

A. 制农药的元素

B. 制催化剂的元素

C. 制半导体的元素

D. 制耐高温合金材料的元素

【题目】从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有l0mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

【题目】典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是____________，其中作氧化剂的是_______。

②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_______________。

（2）上述四种金属的氧化物中：

①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_______________。

③常温下为黑色固体的是_________________。

（3）上述四种金属的氢氧化物中：

①易在空气中被氧化的现象是_______________。

②具有两性的是_________________。

（4）上述四种金属形成的阳离子共__________有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是__________；其中氧化性最强的是__________。

【题目】I．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。

②下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶底部有少量蒸馏水

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d．天平的砝码生锈

（2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是

猜想二：

Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×1023个电子。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________；

（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： 。

【题目】FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为 mL。

（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是 。

（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果 （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L1表示），写出计算过程。

【题目】化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）

A．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用

B．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C．可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）

D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用