题目内容

【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A. 氢化物的稳定性：B>C

B. 简单离子的半径：D>C

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

D. A、B、C、D形成的单质最多有6种

【答案】C

【解析】试题分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，A是H；B是周期表中能形成化合物最多的元素，B是C；C2-和D3+离子的电子层结构相同，所以C是O，D是Al。A．氧元素的非金属性强于碳元素，则氢化物的稳定性：B＜C，A错误；B．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径：D＜C，B错误；C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D，C正确；D．A、B、C、D形成的单质大于6种，因为碳元素和氧元素均能形成多种同素异形体，D错误，答案选C。

练习册系列答案
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【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1

【题目】（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2：1 和1：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 。

（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。

（3）E的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。

（4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法： 。

【题目】（6分）在①苯酚 ②甲苯 ③氯乙烷 ④乙烯 ⑤乙醇中，选择编号填写：

（1）能和金属钠反应放出H2的有 ；

（2）能与NaOH溶液反应的有 ；

（3）常温下能与浓溴水反应的有 ；

（4）用于制取TNT的是 ；

（5）遇氯化铁溶液呈紫色的是 ；

（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有 。

【题目】典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是____________，其中作氧化剂的是_______。

②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_______________。

（2）上述四种金属的氧化物中：

①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_______________。

③常温下为黑色固体的是_________________。

（3）上述四种金属的氢氧化物中：

①易在空气中被氧化的现象是_______________。

②具有两性的是_________________。

（4）上述四种金属形成的阳离子共__________有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是__________；其中氧化性最强的是__________。

【题目】取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3 酸性最强

B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

【题目】某有机物呈酸性，其相对分子质量为60，完全燃烧后只生成CO2和H2O。已知该有机物中含碳40%，氢6．7%。请计算：

（1）该有机物的分子式

（2）120g该有机物与足量NaHCO3溶液反应，生成的气体在标准状况下的体积。

【题目】硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；

Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mg（OH）2

开始沉淀时

3.8

5.8

2.2

10.6

完全沉淀时

4.7

8.3

4．0

12

注：金属离子的起始浓度为0．01 mol·L-1

请回答：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________。

（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。

（3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。

【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

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