【题目】证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（ ）

A．甲 B．乙 C．丙 D．都不行

【题目】关于原子轨道的说法正确的是

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C. 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键

D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

【题目】不能判断甲比乙非金属性强的事实是（ ）

A. 常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B. 甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C. 甲得到电子能力比乙强

D. 甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

【题目】下列物质性质变化规律正确的是

A．O、F、H的原子半径依次减小

B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

【题目】能用元素周期律解释的是( )

A. 酸性： H2SO3＞H2CO3 B. 熔、沸点：HF＞HCl

C. 碱性： NaOH＞Al(OH)3 D. 热稳定性： Na2CO3＞CaCO3

【题目】下列说法正确的是（ ）

A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3H2O资*源%库④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）

【题目】下列物质不是配合物的是

A．K2[Co(NCS)4] B．Fe(SCN)3

C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl

【题目】已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是

A. 2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ B. I2+ SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+

C. 2Fe2++I2→2Fe3++2I- D. Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

【题目】有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞A＞B C. D＞A＞B＞C D. A＞B＞D＞C

【题目】（1）p电子的原子轨道呈_______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 5S ②离子半径：F- Na+