题目内容
【题目】下列物质性质变化规律正确的是
A.O、F、H的原子半径依次减小
B.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
C.干冰、钠、冰的熔点依次降低
D.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
【答案】A
【解析】
试题分析:A.同一周期,从左到右,元素原子半径逐渐减小,一般来讲,下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小,所以O、F、H的原子半径依次减小,故A正确;B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。所以HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依增强,故B减弱;C.钠属于金属晶体,钠常温下为固体,干冰属于分子晶体,二氧化碳常温下是气体,冰属于分子晶体,水常温下为液体,所以熔点由低到高的顺序为:干冰<冰<钠,故C错误;D.金属晶体中的阳离子半径越小,阳离子所带点电荷越多,则金属键越强,金属的硬度越大,Na、Mg、Al的金属键依次增大,则硬度依次增大,故D错误。故选A。
【题目】羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应式分别为:
①氢解反应:COS(g) + H2(g) == H2S(g) + CO(g) ΔH1 = + 7kJ/mol
②水解反应:COS(g) + H2O(g) == H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
E(kJ/mol) | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
回答下列问题:
(1) ΔH2 = kJ/mol。
(2)羰基硫的水解反应可否设计成原电池 (填“是”或“否”)理由是 。
(4)研究表明,用金属储氢材料(MH)、白金(Pt)、硫酸溶液组成的原电池可以发生羰基硫的氢解而脱硫处理。
①写出原电池的正极反应式 ;
②原电池工作时,电流的流动方向是 → 导线 → , 当电路中有2mol电子流过时能够处理羰基硫(COS) L(标准状况下)。