将锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池（如图所示）．下列叙述不正确的是（　　）

下列物质属于共价化合物的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

2010年6月5日是第39个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“低碳减排 绿色家园”．下列措施不符合这一主题的是（　　）

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是晶体（填晶体的类型）．
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是，序列“2”的氢化物的结构式为．
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al₂Cl₆结构是．
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠（Sodium azida）NaN₃热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃（s）→2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是（选填序号）
A．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6    
B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧      
D．Na⁺的半径小于N^3-的半径．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：
（1）A元素的名称是；
（2）B元素的轨道表示式是，C的原子结构示意图是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是；
（3）E属于元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是；属于元素周期表中的区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为；
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为．
（2）配合物分子内的作用力有（填编号）．
A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如：①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍  原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为．

判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如图所示．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基 氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸，亚砷酸．
（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：，亚砷酸：．
（3）在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，可以反应的用化学方程式表示．亚磷酸：亚砷酸．