已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是（　　）
①1molCO₂和1mol H₂
②1molCO₂和2mol H₂
③1molCO₂、2mol H₂和2molCO       
④1molCO₂、1mol H₂和1mol H₂O．

在一定温度下，将物质的量都为2mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡时，C的物质的量为1.6mol，则此时A的转化率为（　　）

可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）     
②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.30mol/（L?s）     
④υ（D）=0.2mol/（L?s）．
该反应进行最快的是（　　）

（2007?汕头二模）2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是（　　）

将等物质的量浓度的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol（L?min）^-1，c（A）：c（B）=3：5，求：
（1）X的值；
（2）B的平均反应速率；
（3）开始时A，B的物质的量
（4）反应5分钟时A的浓度．

室温下将6g CH₃COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中含CH₃COO^-浓度为1.4×10^-3mol/L，醋酸的电离度为，醋酸的电离平衡常数为，此时溶液中由水电离出的c_（H+）与c（_OH-）之积（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0^-14．加入硝酸铵后醋酸的电离度（填“增大”或“减小”或“不变”）．醋酸的电离平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）．

（1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7，8，9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为
（2）物质的量浓度相等的a：NH₄Cl；  b：CH₃COONH₄，c：NH₄HSO₄三种溶液其中NH₄⁺浓度从小到大的顺序为．
（3）已知，在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则热化学方程式为
（4）在一定温度下，反应

1

2

H₂ （g）+

1

2

X₂ （g）?HX （g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX （g）通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX （g）的最大分解率约为．

写出下列盐溶液水解的离子方程式
（1）次氯酸钠溶液
（2）泡沫灭火器的水解原理
（3）磷酸钠溶液；；
（4）明矾净水水解原理．

如图是电解CuCl₂溶液的装置图
（1）若c、d为石墨电极，推断a为电源的极，c为电解池的极，发生反应，其电极反应为：，d为极，发生 反应，其电极反应为：；
（2）若c、d为铜电极，则在电解的过程中观察到的现象是c电极变 （“粗”或“细”），d电极变  （“粗”或“细”），溶液颜色（“深”“浅”或“不变”）．