Question

（2007?汕头二模）2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是（　　）

• A．2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
• B．2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
• C．N₂H₄（g）+NO₂（g）=

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
• D．2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

Answer 1

分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的运算．

解答：解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
根据盖斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol=-1135.7 kJ/mol，
肼和NO₂生成N₂和水蒸气的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，
A、水的状态应为气态，不是液态，故A错误；
B、反应热为△H=-1135.7 kJ/mol，不是△H=-1000.3 kJ/mol，故B错误；
C、1molN₂H₄（g）反应，水的状态应为气态，不是液态，反应热为△H=-567.86 kJ/mol，故C错误；
D、由上述分析可知，肼和NO₂生成N₂和水蒸气的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查热化学方程式的书写，难度不大，注意书写规则与盖斯定律的利用．