题目内容
在一定温度下，将物质的量都为2mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡时，C的物质的量为1.6mol，则此时A的转化率为（ ）
分析：A（g）+2B（g）?2C（g）
开始2 2 0
转化0.8 1.6 1.6
平衡1.2 0.4 1.6
以此计算A的转化率．
开始2 2 0
转化0.8 1.6 1.6
平衡1.2 0.4 1.6
以此计算A的转化率．
解答：解：将物质的量都为2mol的A和B充入一密闭容器中，发生A（g）+2B（g）?2C（g），
达到平衡时，C的物质的量为1.6mol，则
A（g）+2B（g）?2C（g）
开始2 2 0
转化0.8 1.6 1.6
平衡1.2 0.4 1.6
所以A的转化率为
×100%=40%，
故选B．
达到平衡时，C的物质的量为1.6mol，则
A（g）+2B（g）?2C（g）
开始2 2 0
转化0.8 1.6 1.6
平衡1.2 0.4 1.6
所以A的转化率为
| 0.8mol |
| 2mol |
故选B．
点评：本题考查化学平衡的计算，注意化学平衡三段法计算格式清晰直观，明确转化率的计算即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
衡常数。
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