有四种黑色粉末：它们分别为MnO₂、CuO、炭粉、铁粉，只用一种试剂并进行适当的操作就可以将它们一一区别的是（　　）

0.1mol?L^-1BaCl₂溶液100mL，和0.08mol?L^-1AgNO₃溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol?L^-1 ZnSO₄1000mL，最后溶液中浓度最大的离子是（　　）

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是（　　）

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
C（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为．
②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂T₁（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式；
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1因此肼可以作为火箭推进剂．根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼．说明原因．

有机物F（C₁₃H₁₆O₂）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂．如图是该有机物的合成路线：

请回答下列问题：
（1）反应②中另加的试剂是；反应⑤的一般条件是：．
（2）反应③的化学方程式为．
（3）反应⑦的化学方程为．
（4）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）．
（5）C的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有种．

都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H． H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中的位置．
（2）指出H物质中的化学键类型．
（3）写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是．
（5）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol．
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：．

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄?5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄?2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式；
（3）操作I包括蒸发浓缩、等操作，温度应该控制在℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为、、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是．
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；   方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是；
②指出你认为不合理方案存在的问题是．

（2013?乐山二模）Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-；且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为（　　）

（2009?郑州一模）用含1mol HCl的盐酸酸化含1mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1mol/L 的Ba（OH）₂ 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂ 溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　）