下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　）

（2011?济南一模）（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是（填序号）．
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
（2）下列说法中，符合安全要求的是（填序号）．
①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验．

（2009?深圳一模）下列实验问题的处理方法中，正确的是（　　）

下列仪器：①集气瓶  ②量筒  ③烧杯  ④表面皿  ⑤蒸发皿  ⑥容量瓶  ⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（　　）

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；
（3）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果 （填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；（上面数字：22，下面数字：23）．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有．
（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．加了催化剂      b．缩小容器体积
c．降低温度        d．增加SO₃的物质的量．

（1）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=；0.05mol/LBa（OH）₂溶液PH=；
（2）已知100℃时，K_W=1×10^-12．在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中C表示；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低，理由是；
（2）图中△H=kJ?mol^-1；
（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则υ（O₂）=mol?L^-1?min^-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=．

pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）

在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（　　）