下列装置或实验操作正确的是

A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验

下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的是

A. 鉴別SO2和CO2 B. 鉴别苯和甲苯

C. 检验CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳双键 D. 检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁

Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A. 该反应中化学能全部转化为热能

B. 金刚石和石墨是碳的两种同位素

C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D. MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)<r(O2-)

己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙红色）+H2O。下列说法正确的是

A. 当溶液的pH降低时，平衡向左移动

B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动

C. 当溶液颜色不变时，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值

D. 增大CrO42-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O

D. 碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+ CO32-

常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A. 稀硫酸的初始浓度为0.1mol/L B. V2=20mL

C. E溶液中存在：c(OH-)>c(H+) D. C点溶液pH=14-b

我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是

A．Al电极是该电池的正极

B．Ag在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应

C．该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置______________________________。

（2） A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。

（3） B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） ________________。

（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH

该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

A．分离出二甲醚          B．升高温度    C．改用高效催化剂             D．增大压强 

（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________________。

（2）氢气能源有很多优点，佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______________________________________。

（3）在一定条件下，1mol某金属氢化物MHX与ymolH2发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物，写出该反应的化学反应方程式：___________________________________。

（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。