题目内容

下列装置或实验操作正确的是

A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验

练习册系列答案
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下列操作及解释都正确的是

选项

应用

解释

A

在相同条件下，在两支试管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，对比观察现象

可以探究催化剂FeCl3对H2O2 分解速率的影响

B

向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液，产生黄色沉淀。

常温下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

C

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出

蛋白质均发生变性

D

保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉

防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化

A. A B. B C. C D. D

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( )

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

18-Ⅰ 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是（_____）

A．该反应属于取代反应

B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4

C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

18-Ⅱ用 A（CH2=CH2）和 D(HOOCCH=CHCH=CHCOOH)合成高分子P，其合成路线如下：

已知：①

②酯与醇可发生如下酯交换反应：

（1）B的名称为_________________，D中官能团的名称为_________________________。

（2）C的分子式是C2H6O2，反应②的试剂和反应条件是____________________________。

（3）F的结构简式是__________________________。

（4）反应⑥的化学方程式是____________________________________。

（5）G的一种同分异构体G'为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G'的结构简式为___________________。

（6）以对苯二甲醇、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________________

常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A. 稀硫酸的初始浓度为0.1mol/L B. V2=20mL

C. E溶液中存在：c(OH-)>c(H+) D. C点溶液pH=14-b

下列法不正确的是

A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. 硅单质可用于制造光电池

C. 碘盐中的碘元素以单质存在 D. 氧化铝是优良的耐高温材料

现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是（ ）

A. 简单离子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X

B. YX3分子的VSEPR模型为四面体

C. X能分别与Y、Z、W形成共价化合物

D. Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋

B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3－、Cl－

锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。锂一硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是 ( )

A. 负极的电极反应式为Li- e- =Li+

B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性

C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极

D. 总反应方程式为2Li+S =Li2S

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