下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO₂气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作．
（5）②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是（气体体积按标准状况计算）．

下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：
（1）A是，Y是，Z是．
（2）当X是强碱时，E是，当X是强酸，E是．
（3）写出A与X反应的离子方程式：
①；
②．

如图所示，已知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质．
②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比1：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价．
③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．
请填空：
（1）甲是，乙是．
（2）写出X、Y的电子式、．
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是．
（4）甲与丙反应生成X的化学方程式是．
（5）实验室制取X的化学方程式是．

已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式．
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实
验是．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
、．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序（填元素符号）．
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是（填元素符号）．
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为（填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为．
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式．
⑥c元素的单质用途（填一条）．

7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收．则合金中银的质量为（不考虑2NO₂N₂O₄）（　　）

有一酸性溶液可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（　　）

图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（　　）