题目内容
已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的还原剂是
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
．（2）此反应的还原剂是
MnSO4
MnSO4
，它的氧化产物是KMnO4
KMnO4
．（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
Cl2
Cl2
．分析：（1）根据反应物为硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液，生成物为高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，利用质量守恒定律和电子守恒来写出并配平上述反应的化学方程式；
（2）含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物；
（3）根据电子守恒来判断Cl元素的化合价变化，进一步确定生成物．
（2）含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物；
（3）根据电子守恒来判断Cl元素的化合价变化，进一步确定生成物．
解答：解：（1）由信息可知，反应物与生成物，则MnSO4+K2S2O8+H2O→KMnO4+K2SO4+8H2SO4，
Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，
S元素的化合价由+7降低为+6价，
由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，
故答案为：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；
（2）因Mn元素的化合价升高，则MnSO4为还原剂，被氧化，发生氧化反应，KMnO4为氧化产物，
故答案为：MnSO4；KMnO4；
（3）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，
S元素的化合价还是由+7降低为+6价，
由氧化还原反应中电子守恒可知，则Cl元素的化合价升高，即为-1价升高到0，
因单质中元素的化合价为0，即生成物还有Cl2，故答案为：Cl2．
Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，
S元素的化合价由+7降低为+6价，
由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，
故答案为：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；
（2）因Mn元素的化合价升高，则MnSO4为还原剂，被氧化，发生氧化反应，KMnO4为氧化产物，
故答案为：MnSO4；KMnO4；
（3）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，
S元素的化合价还是由+7降低为+6价，
由氧化还原反应中电子守恒可知，则Cl元素的化合价升高，即为-1价升高到0，
因单质中元素的化合价为0，即生成物还有Cl2，故答案为：Cl2．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应物与生成物并利用化合价的变化来写反应方程式是解答本题的关键，并注意电子守恒的应用来解答此类习题．
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