下列说法正确的是( )

A. 硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

B. 淀粉和纤维素两者不是互为同分异构体，在一定条件下水解均可得到葡萄糖

C. 蛋白质遇甲醛可发生变性而凝聚，遇伤口流血时，可在伤口处滴甲醛水溶液来止血

D. 在乙酸与乙醛的混合溶液中加入银氨溶液，水浴加热，可观察到银镜现象

某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是( )

A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力

B. 通H2的电极作负极，发生氧化反应

C. 通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

SO2的水溶液中加BaCl2无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀。X不可以是（ ）

A. H2O2 B. NH3 C. NaHCO3 D. NaOH

根据能量变化示意图得出的结论正确的是( )

A. 1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol

B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol

下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是( )

A. NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子

B. 金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电

C. 干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华

D. 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大。

一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是( )

A. M、N之间转化的反应方程式为M =2N

B. t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等

C. t3时刻，M的反应速率为mol·L-1·min-l

D. t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1:2

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L

B. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA

C. 28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA

D. 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.lmol·L-1的三种酸HA、HB和HD溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是( )

A. HA、HB和HD均为弱酸

B. P点时，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D. 三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) - c(H+)

向分别含1molNaOH和1molBa(OH)2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是( )

A. 当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O

B. 当a=2时，反应的离子方程式为：Ba2++3OH-+2CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O

C. 当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+ CO2= HCO3-

D. 当a=1.75时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2:1

某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定

C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-，则c (Na+) =0.1mol·L-1