设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 标准状况下.含NA个分子的H2.CO混合气体的体积约为22.4LB. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应.转移的电子数一定是3NAC. 28g乙烯与C3H8的混合物中含有C-H键的数目为4NAD. 常温下.pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L

B. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA

C. 28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA

D. 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA

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一卷通AB卷快乐学习夺冠100分系列答案

相关题目

（10分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO (g)+H2(g)

CH3OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－241.8 kJ/mol；③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－192.2 kJ/mol。回答下列问题：

（1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热ΔH4=_________________。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________（填选项字母）。

（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________。

（4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变，当n(H2)/n(CO)=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点。

（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________。

定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是

A. 加入少量NaOH溶液 B. 加入少量的NaHSO4溶液

C. 加入少量的CH3COONa溶液 D. 加入少量的CuSO4溶液

下列元素位于d区的是

A. C B. Ca C. Cr D. Ga

某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）写出红棕色固体C的化学式________________。

（2）写出A受热分解反应的化学方程式________________。

（3）写出检验A中阳离子的实验方案________________。

某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是( )

A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力

B. 通H2的电极作负极，发生氧化反应

C. 通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

下列说法正确的是( )

A. 具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素

B. H2O和H2O2互为同素异形体

C. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

D. 同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同

下列各组溶液中只用试管和胶头滴管，通过互滴不能鉴别的是：( )

A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀HCl和Na2CO3

C. 稀HCl和Na[Al(OH)4] D. Ca(OH)2和NaHCO3

关于有机物的叙述正确的是（）

A. 丙烷的二卤代物有4种，则其六卤代物是2种

B. 对二甲苯的一氯代物有3种

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

D. 某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C5H12

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