几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）

A. A的单质是一种常见的还原剂 B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性强

C. A、I、J的商子半径由大到小顺序是A>J>I D. A的气态氢化物是强酸

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A. 原子最外层电子数：X>Y>Z B. 单质沸点：X>Y>Z

C. 离子半径：X2－>Y＋>Z－ D. 原子序数：X>Y>Z

A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，己知A、C、D三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）

A. C、D的最高价氧化物对应的水化物分別是强碱、强酸

B. A、C、D 三种元素有两种是金属，一种是非金属

C. D元素位于第3周期VIA族

D. A、B、C三种元素阳离子氧化性由强到弱为A>B>C

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子序数小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）

A. 若X的最高价含氧酸为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

C. 若X元素形成的单质是X2，则Y形成的单质一定是Y2

D. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2，下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径M>W>Y>Z>X

B. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子

C. X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物

D. 最简单气态氢化物的稳定性：W>Z>Y

四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )。

①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d　③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

A. 只有③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③

有aXn-和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn-比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（ ）

A. Y可能是第二周期元素 B. a-b+n+m的和只可能等于10

C. b大于 5 D. X只能是第三周期元素

己知H元素有多种同位素。

（1）有H、D ()、T()三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。

①标准状况下，它们的密度之比为___________。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。

③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。

（2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。

X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

（1）W元素在周期表中的位置为：____________________

（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________

（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E．比较这两种元素气态氢化物的还原性

（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：

①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）

②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________

利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质

（1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。

（2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

① 锗的原子序数为__________；

② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。

（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在周期表中的位置为___________________

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

A．Li B．Na C．K D．Cs