题目内容
A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，己知A、C、D三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）
A. C、D的最高价氧化物对应的水化物分別是强碱、强酸
B. A、C、D 三种元素有两种是金属，一种是非金属
C. D元素位于第3周期VIA族
D. A、B、C三种元素阳离子氧化性由强到弱为A>B>C
快乐小博士巩固与提高系列答案下列现象和结论一致的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32- |
B | 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 | 铁片不溶解 | 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应 |
C | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变 | 该食盐中一定没有添加碘酸钾 |
D | 将SO2通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
)、T(
)三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究。
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
M（OH）n | Ksp | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al（OH）3 | 2.0×10－32 | 3.8 | —— |
Fe（OH）3 | 4.0×10－38 | 1.9 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 8.0×10－16 | 6.95 | 9.95 |
Ni（OH）2 | 6.5×10－18 | 5.9 | 8.9 |
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是___________________，正极反应式为_________________，
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作__________min（小数点后保留2位）。（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是_____________。过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是_______________和___________________。若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在___________（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案_____________。
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和滤液A，A的主要成分是_____________；电解滤液A，在阴极产生气体B______（填分子式）；在阳极产生气体C______（填分子式）。将NiC2O4·2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为______（填“B”、“C”）极气体，判断依据是_________。
根据下列实验现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解 | 该溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D