设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子

B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

C. 常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA

D. 16gO2含有NA个18O原子

常温下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A. 点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

B. 点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

C. 点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3

C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

下列说法正确的是

A. 气体A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀

A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：

己知：同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构

请回答：

（1）有机物C中含有的官能团名称是_________________。

（2）有机物E的结构简式______________。

（3）F→G的化学方程式是_______________。

（4）下列说法正确的是____________。

A．有机物D能使石蕊溶液变红

B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液

C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D

为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180 g·mol-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：

请回答：

（1）黑色固体Y的化学式为________，气体C的电子式为________________。

（2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为__________________。

实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。

（1）C中试剂是____________。

（2）下列说法不正确的是______________。

A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中

B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢

C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸

D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D

（3）写出B 中反应的离子方程式___________________。

向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

（1）样品中物质的量之比n (CaCl2) ：n(HCl)＝_____________。

（2）V2=_____________L。

氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。

（1）已知：

I NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) △H=＋l63.9 kJ·mol-1

II HCl(g)+CH3OH(g)CH3Cl(g)+H2O(g) △H=-31.9kJ·mol-1

III NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)

① 反应III在_________条件下能自发反应（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”），理由是_______________。

② 图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图。

己知：催化剂用量、催化剂粒数、n(甲醇)：n(氯化铵)的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。

图1 中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是___________。请在图2中画出其它条件都相同时，在370 ℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时，CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线，并用a、b、c标出对应的曲线。_______________

（2）25 ℃时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl-)= 0.36mol · L-1，则混合溶液中c (NH3 · H2O)＝_______mol · L-1。（25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）

（3）多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：__________________。

Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋

请回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中

B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。

A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精

（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。

（4）操作A为______________________。

（5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。

① 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。

② 产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。