题目内容

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

下列说法正确的是

A. 气体A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀

练习册系列答案
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实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。

（2）操作X的名称为____________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________________；锥形瓶里盛放的溶液为______________。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3—的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_____________________________________________________________

研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ•mol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJ•mol﹣1

则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJ•mol﹣1，利于

该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。

（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示：

反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）

②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）．

③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。

（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。

（1）已知：

I NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) △H=＋l63.9 kJ·mol-1

II HCl(g)+CH3OH(g)CH3Cl(g)+H2O(g) △H=-31.9kJ·mol-1

III NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)

① 反应III在_________条件下能自发反应（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”），理由是_______________。

② 图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图。

己知：催化剂用量、催化剂粒数、n(甲醇)：n(氯化铵)的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。

图1 中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是___________。请在图2中画出其它条件都相同时，在370 ℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时，CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线，并用a、b、c标出对应的曲线。_______________

（2）25 ℃时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl-)= 0.36mol · L-1，则混合溶液中c (NH3 · H2O)＝_______mol · L-1。（25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）

（3）多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：__________________。

下列说法不正确的是（ ）

A. 氯化钠熔化时离子键被破坏

B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同

C. H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物

D. HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱

下列离子方程式正确的是

A. Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑

B. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

D. 硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2。

已知：①NaFeO2遇水强烈水解

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

回答下列问题：

（1）K2CrO4中Cr元素的化合价是________。

（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ；

该反应的氧化产物是________。

（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分（填化学式）_______。

(4)滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。

A.达到新平衡后，溶液PH一定增大

B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率

C.该反应平衡常数可以不改变

D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：

①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：_______________。

②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，当c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH应调至4时______（填“有”或“没有”）沉淀生成。

下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（　　）

A. 4HNO3（浓）+SSO2↑+4NO2↑+2H2O B. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

C. 2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2O D. 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

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