用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。该反应的下列说法正确的是(　　)

A. 35.5 g氯气所含的分子数为6.02×1023

B. 常温常压下，22.4 L氨气所含原子总数为4×6.02×1023

C. 反应每生成1 mol N2转移电子数约为6×6.02× 1023

D. 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×1023

下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)

A. 密度比空气小

B. 是无色无味的气体

C. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

D. 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2

下列实验方法能达到实验目的的是(　　)

A. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B. 用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液

C. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体

D. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C. 由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应

D. 常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液

将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是(　　)

A. X中有两种溶质

B. Y通入纯水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的总质量小于7.8 g

D. 当V＝1 680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1

(1)在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊(如图)，两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着。

①蚕丝的主要成份为________(填字母)。

a. 多糖　　　　　　b. 蛋白质　　　　　c. 油脂

②有机玻璃和聚氨酯海绵均属于________(填字母)。

a. 金属材料 b. 无机非金属材料 　　c. 有机高分子材料

③钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是________(填字母)。

a. 高密度 b. 高强度 　　c. 高韧性

品名：果肉果冻

配料表：水、白砂糖、桔子

果肉(≥15%)、魔芋粉。

食品添加剂：卡拉胶、黄原

胶、柠檬酸、氯化钾、桔子

香精、甜密素、柠檬黄、诱

惑红、山梨酸钾

(2)某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：

①食品添加剂中，属于无机盐的是________(填化学式)。

②属于着色剂的是诱惑红和________；属于防腐剂的是________。　

③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式__________________。

(3)化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。

①2016年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是________；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少________和P等元素及化学需氧量对水体的污染。

②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式_________________。

③阿司匹林作为一种药物，主要具有________作用；Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式____________________。

有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。A、C都是常见的金属氧化物，B是常见的强酸，D是最常见的无色液体，E、F、H都是常见的气体，且E、F都可用于漂白，H是空气中主要成分之一，I、J都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。

请回答下列问题：

(1) D的化学式为____________。

(2) G的电子式为____________。

(3) 写出反应①的化学方程式________________________。

(4) 写出反应②的离子方程式________________________。

KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。

(2) 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

(3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。

(4) “制KI”时，发生反应的化学方程式为____________。

(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00 mL 6.000×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；　I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg，写出计算过程)。

_______

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

_______

化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是

A. CO2的大量排放会导致酸雨的形成

B. 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质

C. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

B. 常温常压下，0.3molNO2完全与水反应，转移的电子数为0.2NA

C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子

D. 常温下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA