题目内容
KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
(1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。
(2) 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
(3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。
(4) “制KI”时，发生反应的化学方程式为____________。
(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00 mL 6.000×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg，写出计算过程)。
_______
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。
_______
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初中学业考试导与练系列答案
有多种同分异构体，符合下列要求的有___________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_________种。
RCH2CH2Br
（
与苯环性质相似）与
苯合成
的路线______________。下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 | 原溶液中含有I- |
B | 常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-的电离程度大于其水解程度 |
C | 相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH | 亚硫酸的酸性强于碳酸 |
D | 向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；
N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常数Kp表达式________（用p总、各气体物质的量分数x表示）。