据报道.美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池.它具有容量大等优点.其电池反应为2Zn+O2═2ZnO.原料是锌粒.电解质溶液.空气．下列叙述中正确的是( )A．Zn为正极B．正极反应式:——青夏教育精英家教网——

据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O₂═2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气．下列叙述中正确的是（　　）

A．Zn为正极

B．正极反应式：O₂+4H⁺+4e^-2H₂O

C．正极发生氧化反应

D．电解液肯定不是强酸

可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数φ（C）的不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．则下列叙述正确的是（　　）

A．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

B．当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，m+n＜e+f

D．达到平衡后，若使用催化剂C的质量分数将增大

在NaHSO₄的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（　　）

两只串联的电解池，左池放CuSO₄溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为（　　）

C．Mg（NO₃）₂

D．Al（NO₃）₃

某温度时水的离子积常数为1.0×10^-14，由此可知在该温度时水的电离度为（　　）

A．1.8×10^-7%

B．1.0×10^-8%

C．1.8×10^-9%

D．1.8×10^-14%

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分别向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H₂SO₄、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系正确的是（　　）

A．△H₁＞△H₂＞△H₃

B．△H₂＜△H₁＜△H₃

C．△H₁=△H₂=△H₃

D．△H₁＞△H₃＞△H₂

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（　　）

有平衡体系CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（　　）

A．高温、高压

B．适宜的温度、高压、催化剂

C．低温、高压、催化剂

D．高温、高压、催化剂

反应NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g）在一定温度下达到平衡．下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（　　）
①温度、容积不变时，通入SO₂气体
②移走一部分NH₄HS固体
③容积不变，充入氮气
④充入氮气，保持压强不变．

将1mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H⁺）最接近于（　　）

A．1×10^-3 mol?L^-1

B．1×10^-13 mol?L^-1

C．1×10^-7 mol?L^-1

D．1×10^-11 mol?L^-1

0 17457 17465 17471 17475 17481 17483 17487 17493 17495 17501 17507 17511 17513 17517 17523 17525 17531 17535 17537 17541 17543 17547 17549 17551 17552 17553 17555 17556 17557 17559 17561 17565 17567 17571 17573 17577 17583 17585 17591 17595 17597 17601 17607 17613 17615 17621 17625 17627 17633 17637 17643 17651 203614