Question

将1mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H⁺）最接近于（　　）

A．1×10^-3 mol?L^-1

B．1×10^-13 mol?L^-1

C．1×10^-7 mol?L^-1

D．1×10^-11 mol?L^-1

Answer 1

分析：根据C₁V₁=C₂V₂计算稀释后硫酸的浓度，硫酸电离出的氢离子浓度是硫酸的2倍，酸性或碱性溶液中，水的电离出的氢离子或氢氧根离子浓度都很小，相对于酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子可以忽略不计，根据C（OH-）=

Kw

C(H+)

计算溶液中的氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．

解答：解：根据C₁V₁=C₂V₂得，0.1mol/L×0.001L=C₂×0.2L，C₂=5×10^-4 mol/L，该溶液中水电离出的氢离子浓度很小，可以忽略不计，所以C（OH-）=

Kw

C(H+)

=

10-14

5×10-4×2

mol/L=10^-11 mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10^-11 mol/L，故选D．

点评：本题考查了水的电离的有关计算，难度较大，注意酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，为易错点．