【化学——选修5：有机化学基础】合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。

已知：I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

II.

请回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称为 ，反应③的条件为 ，反应④的反应类型是 。

(2)B的名称为_____________。

(3)关于药物Y()的说法正确的是 。(双选)

A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

B．药物Y的分子式为C8H804，遇FeCl3溶液可以发生显色反应

C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mo

(4)写出反应E-F的化学方程式____________________。

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路 。

化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法正确的是

A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

B．PM 2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染

C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气袋，可防止食物氧化变质

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA

B．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

C．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA

D．标准状况下，4.48L NH3中共用电子对数为0.6 NA

某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质均正确的是

A．它与乙烯一定是同系物

B．它一定能使溴水褪色

C．它的一氯代物可能只有一种

D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. X单质可以通过铝热法获得

B. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

C. Y的氧化物是良好的半导体材料

D. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4－和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C．放电时的负极反应为：Al –3e－+ 7AlCl4－= 4Al2Cl7－

D．充电时，AlCl4－向石墨电极方向移动

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L的两种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

B．由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5

C．HY和HX混合，c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)

D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)

硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H= －97.3kJ•mol-1

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。

（2）仪器b的名称为____________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________________。

（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离这两种液态产物的方法是_____________。

（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。

高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题：

（1）Mg在元素周期表中的位置为__________________。

（2）H2O2的电子式为________。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是__________。

（3）向溶液I中首先加入的试剂是___________，产生沉淀的化学式为_________________。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为___________（填化学式）。

（4）溶液II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图所示：

①向溶液II中加入氨水发生反应的离子方程式是______________________。

②T1前Mg2+转化率增大的原因是_________________；