用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有、、．
（2）滴定：
①盛装0.1000mol?L^-1盐酸标准液应该使用式滴定管．
②滴定时双眼应．
③有关数据记录如下：

测定序号

待测溶液的体积/mL

所耗盐酸标准液的体积/mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.78

2

20.00

1.20

21.32

3

20.00

2.45

21.05

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是．
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果．

在0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电离度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示）．

改变条件	电离平衡移动 方向	电离度	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀释
加少量HCl溶液
加入少量CH3COONa固体

（2）在25℃下，将a mol/L的氨水与上述0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液中c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；请写出NH₃?H₂O的电离常数Kb=．

在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）

在水电离出的C（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（　　）

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有（填序号）．
①铁元素被氧化    ②铁元素被还原  ③铁元素由+3价转化为+2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是（填序号）．
①擦干                    ②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为L（精确到0.01）．

化学与人的身心健康密切相关．
（1）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：
a、导致酸雨的主要气体是（填序号，下同）．①SO₂   ②CO₂
b、使臭氧层受到破坏的主要气体是．  ①二氧化碳②氟氯代烷
c、为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO₂和N₂，写出该反应的化学方程式：．
（2）合理选择饮食，正确使用药物是保证身心健康的重要方面．请回答：在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性．下列食物中，属于酸性食物的是（填序号）．
①猪肉                        ②胡萝卜．

金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是（填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁（填高、低）．
（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为；负极反应为；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为．
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）．
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆．

有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答下列问题（填序号）．
（1）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是；
（2）某同学胃酸过多，应选用的药物是；
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是；
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO₃的是．

下表是某品牌饼干包装上的部分说明．

品　名	××饼干
部分配料	①小麦粉  ②白砂糖  ③食用棕榈油  ④鸡蛋
保质期	十二个月
生产日期	见封口

上表所列配料中，富含淀粉的是（填序号，下同），富含油脂的是，富含蛋白质的是，属于调味剂的是．