（2011?崇文区模拟）下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

（2011?崇文区模拟）下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

（2011?崇文区模拟）下列除杂质的方法正确的是（　　）

（2011?崇文区模拟）下列说法正确的是（　　）

（2011?崇文区模拟）某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体． 
上述说法正确的是（　　）

在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L^-1和b mol?L^-1，反应为：N₂+3H₂?2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图所示．
（1）反应到5min时，氢气反应速率．A的平衡常数为（用含a，b的表达式表示）
（2）在10min时采取的措施是；
（3）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄Cl固体，K2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A₂（g）+B₂（g）═2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节碱式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．
（2）上述（B）操作的目的是．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）．
（4）实验中用一手控制（填仪器及部位），另一手摇动锥形瓶，眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是．
（6）滴在锥形瓶内壁上的KOH用蒸馏水冲下，则对滴定结果的影响是．

常温下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH₃COONa    ④NaOH    ⑤FeCl₃．
（1）pH由小到大排列顺序为（填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）；
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是；
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

有浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的c（H⁺）分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是．
（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H⁺）：C（Cl^-）约为．