Question

（2011?崇文区模拟）下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

• A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+

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  2

  O₂（g）?CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
• B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
  

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  2

  H₂SO₄（l）+KOH（l）?

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  2

  K₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
• C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
• D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

Answer 1

分析：A、根据燃烧热的含义：某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量来回答；
B、根据中和热的含义：稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水所产生的能量结合物质的聚集状态来回答；
C、铝热反应需要在高温下发生；
D、的电离过程是吸热过程，升高温度，对水的电离起促进作用．

解答：解：A、某一温度和压强下lmol一氧化碳完全燃烧生成稳定化合物二氧化碳气体时所释放出的热量即为一氧化碳的燃烧热，即CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol，故A正确；
B、稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为

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H₂SO₄（aq）+KOH（aq）═

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K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，故B错误；
C、铝热反应是放热反应，但是铝热反应需要在高温下发生，故C正确；
D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，离子积增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D正确．
故选B．

点评：本题考查学生对中和热以及燃烧热概念和内涵的理解、水的电离平衡知识的掌握，难度不大．