在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂+O₂

催化剂

2SO₃，下列叙述错误的是（　　）

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H₂）=0.0080mol/L
（1）写出该反应化学平衡常数的表达式；
（2）求该反应的平衡常数；
（3）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸溶液的体积为 mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=（保留小数点后4位）．

把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A、无水三氯化铁   B、氢氧化铁   C、氧化亚铁  D、氧化铁
配制三氯化铁溶液时要加少量，原因是（结合离子方程式解释）．

在AgNO₃溶液中加入NaCl溶液，有色沉淀生成，再加入KI溶液，沉淀变为色，再加入Na₂S溶液，沉淀变为色．

在水溶液中呈橙红色的Cr₂O₇^2-与呈黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液：
（1）取少许上述溶液加入过量NaOH溶液，溶液变色；
（2）向（1）中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈色；
（3）取少许原溶液，向其中加入过量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡（填“向左”或“向右”或“不移动”）．

合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
[Cu（NH₃）₂Ac]（aq）+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）（△H＜0）
（1）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是；
（2）吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是．

已知：C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol；
 C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol；
则金刚石转化为石墨的热化学方程式．

100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（　　）