在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0．1 | 0．2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0．05 | 0．05 | 0．1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
NH3（g）+HI（g）已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝9.1×10-8 K2＝1.1×10-12 |
25 ℃时，下列说法正确的是（ ）
A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）>pH（NaCN） >pH（NaHS）>pH（CH3COONa）
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH-）＝10-d mol/L
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s） + 4CO（g） 
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则（ ）
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L﹣1）3
C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃
D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp（单位省略） | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 6.3×10-50 |
下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
pC达到平衡状态。