研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移动原理解释）。

铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，原因是_____________________

（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe（SO4 ）2，Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式：_____________________。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是________________

（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：_______________________。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体SiC再与Al2O3生成硅、铝单质的化学反应方程式，_________________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c（Fe3+）==___________。

（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。

（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。

A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．

（1）写出WX2的电子式 ．

（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 ＞ ＞ ．

（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式： ．

（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 ．

（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为 ．

化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ）

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（ ）

A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA

B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA

C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-

B．0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

D．使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（ ）

A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物

C．AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质

D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是（ ）

A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

B. 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y

C. WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐