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研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

练习册系列答案
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16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 16O与18O互为同素异形体

B. 16O与18O核外电子排布方式不同

C. 通过化学变化可以实现16O2与18O3间的相互转化

D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤硝酸⑥石灰石,其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）

A.①② B.全部 C.①③④⑤ D.①③④⑥

氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：

（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。

（2）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是______________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。

②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。

③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ）

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料

下列说法正确的是（ ）

A．漂白粉、液氯、干冰均为混合物 B．16O和18O互为同位素

C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

A．转移0．1mol电子时，a电极产生1．12LH2。

B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上发生还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2C1-

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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