电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（己电离的电解质的物质的量/原来电解质总的物质的量） ×100%。现取 20mL pH=3的 CH3COOH 溶液，加入0．2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）

A．0.5% B．1.5% C．0．1% D．1%

加热N2O5依次发生的分解反应为：

①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）

②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）

在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 （g），加热到t℃，达到平衡状态后，O2为9mol， N2O3 为3.4mol，则t‘C时反应①的平衡常数为（ ）

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（ ）

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①>②>③>④

B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变

C．③④中分别加入适量的氯化按晶体后，③的pH减小，④的pH不变

D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c （C1-） >c NH4+）>c （H+）>c （OH- ）

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．＜1.0×10-7mol/L

B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

填空

（1） 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______________；欲除去CuSO4溶液中的铁离子可加入___________（填物质的化学式，一种即可）；

（2） CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）____________；

（3） 泡沫灭火器原理（用离子方程式示）________________；

（4） 铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）_______________；

中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为 0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。B中加入300．00ml葡萄酒和适里盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2= H2SO4

（1） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____________；

（2） 若滴定终点时溶液的pH=8．8，则选择的指示剂为_________；描述滴定至终点时的现象_____________。

（3） 若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__ ________（①=10ml，②=40ml，③<l0mL ④>40ml）

（4） 滴定中消耗NaOH溶液体积为18.10mL。该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

（5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。（答出一点即可）

汽车尾气和燃煤造成空气污染。

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol

①反应的平衡常数和温度的关系如下:

写出该反应平衡常数表达式：K=__________。

向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）________V （逆）：（选填“>”、“<”）

②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。

A． 容器中密度不变

B． 容器内压强保持不变

C．平均摩尔质量保持不变

D．v（CO2） :v（H2） =1:3

E.单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚

F.△H不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。

①在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N2）=__________；

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。

（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）

①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________

A．正反应的△H>0

B．反应进行到5 min时，b容器中v正=v逆

C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a>c

②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

达到平衡时CO的转化率为__________。

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1＝____________。

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：

A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN

pH由大到小的顺序为___________（用编号填写）。

（3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中

c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________。

（6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。

下列分散系不能发生丁达尔现象的是

A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾

下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③