Question

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.3×10－1	1.8×10－5	6.2×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11	3.0×10-8

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1＝____________。

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：

A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN

pH由大到小的顺序为___________（用编号填写）。

（3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中

c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________。

（6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。

Answer 1