18．元素周期表中.金属和非金属分界线附近的元素性质特殊.其单质及化合物应用广泛.成为科学研究的热点．可以作半导体材料.写出基态锗原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[——青夏教育精英家教网——

18．元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
（1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²．
（2）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为

．
①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个配位键．
③硼、氮原子的杂化方式是sp²．
（3）硅烷的通式为Si_nH_2n+2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是相对分子质量增大，分子间作用力最大．最简单的硅烷是SiH₄，其中的氢元素显-1价，其原因为氢原子的电负性比硅原子电负性大．
（4）根据价层电子对互斥理论（VSEPR）推测：AsCl₃的VSEPR模型名称：正四面体；AsO₄^3-的立体构型：正四面体．
（5）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol^-1，晶胞的密度为ρ g•cm^-3，则它晶胞的边长（a）为$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm．（N_A表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞边长）

17．用Cr³⁺掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

（1）Cr³⁺基态的核外电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（2）氮化铝的化学式为AlN．
（3）氯化铝是易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图2所示．在Al₂Cl₆中存在的化学键有bc（填字母）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
（4）一定条件下用Al₂O₃和CCl₄反应制备AlCl₃的反应为Al₂O₃+3CCl₄═2AlCl₃+3COCl₂．其中，COCl₂分子的空间构型为平面三角形．

16．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
	C．	锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag
	D．	碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O

15．若H₂O₂是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：H₂O_2?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^2-．

14．下列事实能说明HNO₂为弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
②常温下NaNO₂溶液的pH＞7
③用HNO₂溶液做导电实验时，灯泡很暗
④HNO₂溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO₂能与碳酸钠反应制CO₂
⑥HNO₂是共价化合物
⑦分别测0.1mol/L HNO₂溶液和0.01mol/L HNO₂溶液的pH，发现两者的pH相差小于1个单位．

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	B．	由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、F^-
	C．	pH=7的溶液中：K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-
	D．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺

目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）：
（1）0～15min NO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的转化率为40.0%．
（2）15min后反应达到平衡，若将此时得到的CO₂气体用含有1.2mol KOH溶液吸收，则电解质溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=2c（H⁺）-2c（OH^-）+3c（H₂CO₃）（用粒子浓度符号表示）．
（3）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是ae（选填序号）．
a．缩小容器体积　　　b．扩大容器体积　　　c．增加NO的量
d．降低温度　　　　　e．增加CO的量　　　 f．使用催化剂
（4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、CO₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为0.139L/mol．

11．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
	B．	将盛有体积比为2：1的NO和NO₂混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
	C．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化
	D．	与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

10．具有相同电子层数的三种元素X、Y、Z，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．下列判断正确的是（　　）

	A．	三种元素的原子半径：X＞Y＞Z		B．	三种元素的单质的氧化性：X＞Y＞Z
	C．	阴离子的还原性：X^-＞Y^2-＞Z^3-		D．	气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

9．用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

（1）写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br₂=2FeBr₃；

．
（2）装置A、C中长导管的作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
（3）装置B的双球吸收管中CCl₄的作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br₂和苯蒸气；反应后双球吸收管中可能出现的现象是CCl₄溶液由无色变橙色．
（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低、导管插入AgNO₃溶液中易产生倒吸．

0 173946 173954 173960 173964 173970 173972 173976 173982 173984 173990 173996 174000 174002 174006 174012 174014 174020 174024 174026 174030 174032 174036 174038 174040 174041 174042 174044 174045 174046 174048 174050 174054 174056 174060 174062 174066 174072 174074 174080 174084 174086 174090 174096 174102 174104 174110 174114 174116 174122 174126 174132 174140 203614