题目内容
11．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体 | |
| B． | 将盛有体积比为2：1的NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 | |
| C． | 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化 | |
| D． | 与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物 |
分析 A．分液时注意液体不能重新混合而污染，上层液体应从上口倒出；
B．依据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3解答；
C．氢氧化钠可与二氧化硅反应；
D、氧化物和水反应生成含氧酸的氧化物不一定是酸性氧化物．
解答 解：A．分液时注意液体不能重新混合而污染，上层液体应从上口倒出，故A正确；
B．依据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO和NO2体积比为2：1混合，倒立在水中不能完全反应生成硝酸，溶液不会充满试管，故B错误；
C．瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故C错误；
D、氧化物和水反应生成含氧酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2不是酸性氧化物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了物质的性质，熟悉氮的氧化物、二氧化硅、二氧化硫、次氯酸的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大，注意对基础知识的积累，注意总结常见漂白性物质及其漂白原理．
练习册系列答案
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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
19．下列各物质中互为同系物的是（ ）
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16．下列离子方程式中正确的是（ ）
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20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA | |
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1．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是（ ）
| A． | 移去部分O2 | B． | 增大容器体积 | C． | 移去部分SO3 | D． | 升高体系温度 |