3．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+.Mg2+.Fe3+等杂质).实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图1:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨.目的是增大接触面积从而使反——青夏教育精英家教网——

3．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图1：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去Fe³⁺（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（3）实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”）

2．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成份M的结构简式如图1所示．

（1）下列关于M的说法正确的是ac（填序号）．
a．属于芳香族化合物
b．遇FeCl₃溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.1mol M完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合线如图2：
已知：（如图3所示）
①A的名称为甲苯．步骤I中B的产率往往偏低其原因是反应中有一氯取代物和三氯取代物生成．
②步骤Ⅱ反应的化学方程式为

．
③步骤 III的反应类型是加成反应．
④肉桂酸的结构简式为

．
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有9种．

1．（1）苯和苯的同系物分子组成符合通式C_nH_2n-6（n≥6），

属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式为C_nH_2n-12 （n≥10）．
（2）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以自身进行加成反应，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH₂．有机物甲的结构简式为：CH₂=C（CH₃）一CH₂一C（CH₃）₃，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．
①乙的结构简式为

②丙的结构简式为

20．为使一定条件下不同气体所测得的气体摩尔体积误差最小，下列合适的条件是（　　）

19．某种可降解的高分子材料（如图）的单体是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述反应为取代反应
	B．	维生素C能使高锰酸钾酸性溶液褪色
	C．	维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂
	D．	维生素C的分子式为C₆H₁₀O₆

17．对下列结构命名或对已知命名写结构简式．
（1）

2，4，4-三甲基己烷，
（2）间甲基苯乙烯

16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）

	A．	2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑		B．	4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
	C．	2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑		D．	2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

15．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁△H＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₂△H＜0 （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025 mol，NO的转化率а₁=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂＞а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”．

14．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
①n（H⁺）　②c（H⁺）　③c（H⁺）/c（CH₃COOH）④c（CH₃COOH）/c（H⁺）

0 173928 173936 173942 173946 173952 173954 173958 173964 173966 173972 173978 173982 173984 173988 173994 173996 174002 174006 174008 174012 174014 174018 174020 174022 174023 174024 174026 174027 174028 174030 174032 174036 174038 174042 174044 174048 174054 174056 174062 174066 174068 174072 174078 174084 174086 174092 174096 174098 174104 174108 174114 174122 203614