13．常用于制造飞行器外壳的金属材料是( )A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．不锈钢——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp²杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π键个数为2N_A．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm³（请保留小数点后三位）．

11．

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X是有机物主要组成元素．X的一种1：1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．
（1）X在该氢化物中以sp方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该高于（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
（2）Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期；Z⁴⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看作一种含氧酸盐）．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10^-10 m，顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
①制备M的化学反应方程式是TiO₂+BaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaTiO₃+CO₂↑（Z用元素符号表示）．
②在M晶体中，Ba²⁺的氧配位数（Ba²⁺周围等距且最近的O^2-的数目）为12．
③晶体M密度的计算式为ρ=$\frac{233g/mol}{（4.03×10{\;}^{-8}cm）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（仅写出计算表达式，不用计算）．

10．

化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	每生成2mol AB（g）共吸收b kJ热量
	B．	该反应热△H=+（a-b） kJ•mol^-1
	C．	反应物的总能量大于生成物的总能量
	D．	断裂1 mol A-A键，放出a kJ能量

9．为了保护环境，下列做法不可取的是（　　）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器．

8．对甲乙苯是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．

已知：①1mol D与足量钠反应可生成1mol氢气；
②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团．
③G是一种有机高分子化合物．
回答下列问题：
（1）对甲乙苯的系统命名为1-甲基-4-乙基苯；A的结构简式为

．
（2）A→B的反应类型为消去反应；F中含氧官能团的名称为羧基．
（3）1mol E和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为4mol．
（4）D+F→G的化学方程式为

（5）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：
①苯环上有两个取代基；
②遇氯化铁溶液显紫色；
③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1．
写出H的这种同分异构体的简式：

．

7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）增大酸浓度、搅拌、加热、粉碎固体（任写一种）．
MgCO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂ 氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）滤渣2 的成分是Fe（OH）₃（填化学式）．滤液A的主要成分有（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O、MgSO₄（填化学式）
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO₂（g）+CO₂（g）△H₁
MgSO₄（s）+C（s）═MgO（s）+SO₂（g）+CO（g）△H₂
那么CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H═2△H₂-△H₁．

6．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①8MnO${\;}_{4}^{-}$+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O（已配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S．
II：在稀硫酸中，KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能发生氧化还原反应．
（2）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．
请回答：
（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

5．（一）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．

（1）下列收集Cl₂的正确装置是C．
（2）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl₂；HClO．
（3）设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，逐渐滴加NaBr溶液，振荡静置，液体分层，下层溶液呈橙红色．
（二）某学生对SO₂与漂粉精（漂白粉）的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
A	ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性；漂白性．
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO₄．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
	B．	500℃、30MPa下，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=+40.69 kJ•mol^-1
	D．	酸碱发生中和反应生成1mol液态H₂O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1

0 173915 173923 173929 173933 173939 173941 173945 173951 173953 173959 173965 173969 173971 173975 173981 173983 173989 173993 173995 173999 174001 174005 174007 174009 174010 174011 174013 174014 174015 174017 174019 174023 174025 174029 174031 174035 174041 174043 174049 174053 174055 174059 174065 174071 174073 174079 174083 174085 174091 174095 174101 174109 203614

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