在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H₂，则该混合物的肯定含有哪种金属（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（　　）

氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（　　）

实验室制备硫酸亚铁，为了防止被氧化，最好加入哪种物质（　　）

下列反应中符合该卡通情境的是（　　）

现有镁铝合金共3.9克，与500ml 2mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积仍为500ml，求：
（1）求镁铝合金中铝的物质的量．
（2）求镁铝合金中镁的质量分数．
（3）求反应后溶液中Cl^-的物质的量浓度．

某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是；
（3）乙装置的作用是，丁装置的作用是．
（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）₂g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）为了提高Ca（ClO）₂的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：．

如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

氢氧化钠溶液 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g?cm-3 质量分数：20%（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 6 6 mol/L． （2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量 24.0 24.0 g固体氢氧化钠．溶液配制的所需的基本步骤如下： （3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列 CBDFAE CBDFAE ． （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为 100ml容量瓶 100ml容量瓶 ． （5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水 偏低 偏低 ； ②容量瓶中原有少量蒸馏水 无影响 无影响 ； ③定容时俯视观察液面 偏高 偏高 ．  0  17301  17309  17315  17319  17325  17327  17331  17337  17339  17345  17351  17355  17357  17361  17367  17369  17375  17379  17381  17385  17387  17391  17393  17395  17396  17397  17399  17400  17401  17403  17405  17409  17411  17415  17417  17421  17427  17429  17435  17439  17441  17445  17451  17457  17459  17465  17469  17471  17477  17481  17487  17495  203614  关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案