实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（　　）

下列化学用语书写正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

下列物质间的转化能一步实现的是（　　）

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于
区域3的是（　　）

有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（　　）

下列对物质分类的归纳中，错误的是（　　）

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是G→J的化学方程式为
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式；
上述现象说明溶液中结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为mol．

如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）实验室制氨气的化学方程式为，写出氨气转化为NO的化学方程式．
（2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是、．
（3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器字母代号），在NO₂与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）假设由NH₃制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO₃与剩余的NH₃反应制备NH₄NO₃，则制硝酸用去的NH₃占NH₃总量的%．

Cl₂是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
Ⅰ：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）写出A中发生的离子反应方程式：．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成1mol Na₂FeO₄转移个电子．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用，
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．