题目内容
如图是工业生产硝酸铵的流程．
（1）实验室制氨气的化学方程式为
（2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是
（3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是
（4）假设由NH3制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的
（1）实验室制氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）
CaCl2+2NH3↑+2H2O
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2NH4Cl+Ca（OH）
CaCl2+2NH3↑+2H2O
，写出氨气转化为NO的化学方程式
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4NH3+5O2
4NO+6H2O
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| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
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| △ |
（2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是
提高NH3和O2生成NO的转化率
提高NH3和O2生成NO的转化率
、提高NO转化为硝酸的转化率
提高NO转化为硝酸的转化率
．（3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
（填反应容器字母代号），在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
1：2
．（4）假设由NH3制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的
50
50
%．分析：（1）实验室制取氨气用的是氯化铵和氢氧化钙固体加热制取；氨气的催化氧化化学方程式；
（2）第一次通入空气为了提高氨气的转化率；第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率；
（3）根据反应中各物质的组成元素的化合价是否发生变化来判断是否发生氧化还原反应；根据反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO判断；
（4）利用氮原子守恒计算．
（2）第一次通入空气为了提高氨气的转化率；第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率；
（3）根据反应中各物质的组成元素的化合价是否发生变化来判断是否发生氧化还原反应；根据反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO判断；
（4）利用氮原子守恒计算．
解答：解：（1）实验室制取氨气的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气转化为NO的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）
CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（2）在整个生产流程中，第一次通入空气为了提高氨气的转化率，第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率，
故答案为：提高NH3和O2生成NO的转化率；提高NO转化为硝酸的转化率；
（3）题中涉及的化学反应有：①N2+3H2?2NH3②4NH3+5O2
4NO+6H2O③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤4NO2+O2+H2O═4HNO3⑥NH3+HNO3═NH4NO3，其中①②③④⑤属于氧化还原反应，即ABC属于氧化还原反应，
在NO2与水的反应中，反应方程式是：3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化剂和还原剂但是二氧化氮，其中氧化剂反应中被还原化合价降低生成了一氧化氮，还原剂被氧化化合价升高，生成的是硝酸，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，
故答案为：ABC；1：2；
（4）根据氮原子守恒，NH4NO3中铵离子和硝酸根1：1，产率都是100%，所以制硝酸用去的NH3占NH3总量的一半，即50%，故答案是：50．
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| △ |
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）
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| △ |
（2）在整个生产流程中，第一次通入空气为了提高氨气的转化率，第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率，
故答案为：提高NH3和O2生成NO的转化率；提高NO转化为硝酸的转化率；
（3）题中涉及的化学反应有：①N2+3H2?2NH3②4NH3+5O2
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| △ |
在NO2与水的反应中，反应方程式是：3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化剂和还原剂但是二氧化氮，其中氧化剂反应中被还原化合价降低生成了一氧化氮，还原剂被氧化化合价升高，生成的是硝酸，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，
故答案为：ABC；1：2；
（4）根据氮原子守恒，NH4NO3中铵离子和硝酸根1：1，产率都是100%，所以制硝酸用去的NH3占NH3总量的一半，即50%，故答案是：50．
点评：本题以工业合成硝酸铵为载体，考查了化学反应与能量、化学平衡等问题，题目难度中等，注意外界条件对化学平衡的影响．
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